Elementaalikulta ei ole syttyvää. Syttyvyys vaatii elementtien yhdistymistä hapen kanssa palamisreaktiossa. Kullan inertti elektroninen konfiguraatio tekee siitä reagoimattoman hapen kanssa edes sulassa muodossa.
Kullan esiintyminen alkuperäisessä atomitilassaan luonnossa osoittaa tämän alkuaineen suuren inertsyyden. Jopa miljardit vuodet, jotka vietettiin hapettavissa ja pelkistävissä ilmakehän olosuhteissa eri maantieteellisillä aikakausilla, eivät saaneet tätä metallia reagoimaan ja muodostamaan yhdisteitä.
Kullan erityinen inertisyys johtuu siitä, että sillä on yksi ulompi elektroni s-radalla. Koska s-orbitaaliin mahtuu korkeintaan kaksi elektronia, tämä ulkokuori on puoliksi täynnä. Puolitäytetyt ulkokuoret ovat erityisen stabiileja, koska tähän uloimpaan elektroniin eivät vaikuta kvantti- ja kolumbiset voimat, joita osittain täytetyissä kuorissa olevat elektronit kohdistavat toisiinsa. Tämä stabiilisuus tekee epätodennäköiseksi kullan osallistumisen kemiallisiin reaktioihin, jotka oikeuttavat sen esiintymisen alkuperäisessä muodossa.
Happia enemmän elektronegatiivisilla alkuaineilla, kuten halogenideilla, on korkeampi elektroniaffiniteetti ja ne pystyvät houkuttelemaan tämän uloimman elektronin kullan s-kiertoradalta pakottaen sen reagoimaan. Kun kulta menettää tämän vakaan puolitäytetyn rakenteen, se kykenee menemään vielä enemmän elektroneja, minkä vuoksi Au(I) Au(III):n ja Au(V):n oksidatiiviset tilat ovat kaikki mahdollisia.
